Aatomid ja aatomituum
Aatomil on väike, tihe ja positiivselt laetud tuum, mis koosneb prootonitest ja neutronitest, ning seda ümbritsevad elektronid; sama elemendi erineva neutronite arvuga aatomeid nimetatakse isotoopideks.
Practise this conceptPeaaegu kogu aatomi mass on kokku surutud nii väikesesse tuuma, et kui aatom oleks jalgpallistaadioni suurune, oleks tuum umbes hernetera suurune staadioni keskel — kõik muu on põhiliselt tühi ruum, mille hõivavad võrdlemisi kaaluta elektronid.
See massi tasakaalustamatus on vastupidine sellele, mida intuitsioon soovitab. Elektronid ümbritsevad kogu aatomit ja on see, mis keemiat enamasti huvitab, kuid prooton või neutron on peaaegu 2000 korda massiivsem kui elektron, mistõttu tuum domineerib aatomi massis peaaegu täielikult, hoolimata sellest, et see moodustab vaid pisikese osa selle ruumalast.
Igal antud elemendi aatomil on sama arv prootoneid, mis just selle elemendi määrabki, kuid neutronite arv võib erineda. Sama elemendi erineva neutronite arvuga aatomeid nimetatakse isotoopideks — süsinik-12 ja süsinik-14 on mõlemad süsinik, mõlemal kuus prootonit, erinedes ainult selle poolest, mitu neutronit tuumas kaasas sõidab.
Key ideas
Requires: Füüsikalised suurused ja ühikud
Unlocks: Aatomi kvantitud energianivood, Radioaktiivsus ja poolestusaeg
Common misconceptions
- Enamik aatomi massist tuleb selle elektronidest, sest need ümbritsevad kogu aatomit.
- Prootonitel ja elektronidel on sama mass.
- Elemendi isotoopidel on erinev prootonite arv.