Redoksreaktsioonid

Sõna "oksüdeerumine" on ajalooline fossiil. See võeti kasutusele hapnikuga toimuvate reaktsioonide kohta, kuid aluseks olev protsess on elektronide loovutamine ja hapnik on lihtsalt tavaline ja innukas elektronide vastuvõtja. Kloori põlev naatrium, happes lahustuv raud ja tühjenev aku on kõik oksüdeerumine ilma igasuguse hapnikuta. Tänapäevane definitsioon — oksüdeerumine on elektronide loovutamine, redutseerumine nende vastuvõtmine — on see, mis üldistub.

Kuna elektrone ei teki ega kao, on need kaks poolt lahutamatud. Iga elektron, mille üks osake loovutab, võetakse teise poolt vastu, seega toimuvad oksüdeerumine ja redutseerumine koos ja täpselt võrdses koguses. Sageli on kasulik kirjutada kaks poolreaktsiooni eraldi ja skaleerida neid nii, et elektronid taanduksid — nii redoksvõrrandeid tasakaalustataksegi.

Terminoloogia pöördub ümber viisil, mis paneb inimesi kindlalt komistama. Oksüdeerija on aine, mis põhjustab oksüdeerumist milleski muus — ja teeb seda elektrone võttes, seega oksüdeerija ise redutseerub. Redutseerija oksüdeerub. Nimetused kirjeldavad, mida osake teeb oma partneriga, mitte mis temaga juhtub. Selle selgena hoidmine on oluline, sest kogu elektrokeemia on sellele üles ehitatud: akus on kahe poolreaktsiooni lahutamine ja elektronide sundimine liikuma läbi välise juhtme just see, mis muudab keemilise reaktsiooni kasutatavaks vooluks.