Stöhhiomeetria

Tasakaalustatud keemiline võrrand on osakestes kirjutatud retsept. Võrrandis 2H₂ + O₂ → 2H₂O ütlevad arvud, et kaks vesinikumolekuli reageerivad ühe hapnikumolekuliga; suuremas mastaabis reageerib kaks mooli H₂ ühe mooliga O₂. Need ei ütle, et kaks grammi reageerib ühe grammiga, ja kordajate lugemine massidena on viga, mis viib enamiku esimesi arvutuskatseid rööpast välja.

Just seepärast on igal stöhhiomeetriaülesandel sama kolmeastmeline kuju. Teisenda antud kogus moolimassi abil grammidest moolideks; rakenda tasakaalustatud võrrandist saadud moolisuhet; teisenda vastus moolidest tagasi grammidesse. Mool on ainus valuuta, mida võrrand vastu võtab, seega tuleb kummaski otsas sinna siseneda ja sealt väljuda.

Teine pool teemast on see, mis juhtub, kui antud kogused retseptiga ei sobi. Reaktsioonid peatuvad, kui mistahes üks koostisosa otsa saab, ja just see koostisosa — piirav lähteaine — määrab üksinda tekkiva saaduse hulga. Kõik ülejäänu jääb liiga. Juba liias oleva lähteaine lisamine ei muuda üldse midagi, mistõttu "kahekordne sisend, kahekordne väljund" kukub sama sageli läbi, kui töötab. Piirava lähteaine tuvastamine tähendab olemasolevate moolide võrdlemist vajalike moolidega, mitte kunagi masse, ja just see samm eristab õiget vastust usutavast.